Разбиране на анодите: тяхната роля в батериите, горивните клетки и защитата от корозия

Анодът е положително зареден електрод в електрохимична клетка, който доставя електрони към електролита по време на разреждане или окисляване. Анодите се използват в различни приложения като батерии, горивни клетки и защита от корозия.

В батерията анодът е отрицателният извод, където протича химическата реакция, която произвежда електричество. Изработен е от материал, който може лесно да освобождава електрони, като въглерод или метални оксиди. По време на разреждането анодът претърпява редукция, освобождавайки електрони в електролита, които след това преминават през външната верига към катода и обратно към анода, произвеждайки електричество.

В горивната клетка анодът е електродът, където горивото, обикновено водород или метанол, се подава и той претърпява окисление за получаване на електрони и протони. Електроните преминават през външната верига към катода, докато протоните преминават през електролита към катода, произвеждайки електричество и вода като странични продукти.

При защитата от корозия анодът е направен от по-реактивен метал от структурата, която трябва да бъде защитена, и тя е свързана със структурата по такъв начин, че корозира преференциално, като се жертва, за да защити структурата. Този метод обикновено се използва за защита на корпуси на кораби, офшорни платформи и други подводни конструкции от корозия.

Като цяло анодите играят решаваща роля в различни приложения, като осигуряват място за протичане на електрохимични реакции, които могат да произвеждат електричество или да предпазват от корозия.