Co je to molarita a jak ji vypočítat?

Molarita je počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku. Je to míra koncentrace roztoku a běžně se používá v chemii k vyjádření síly roztoku. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů rozpuštěné látky přítomné v daném objemu roztoku. Vzorec pro molaritu je:
Molarita = počet molů rozpuštěné látky / objem roztoku (v litrech)
Pokud máte například 1 mol chloridu sodného (NaCl) v 1 litru vody, molarita roztoku by byla:
Molarita = 1 mol NaCl / 1 litr H2O = 1 mol/L
Obecně platí, že čím vyšší je molarita roztoku, tím je koncentrovanější. Roztoky s vysokou molaritou se často používají ve vědeckém výzkumu a průmyslových aplikacích, kde je potřeba vysoká koncentrace konkrétní látky.
Jaký je rozdíl mezi molaritou a normalitou?
Molarita a normalita jsou obě míry koncentrace roztoku, ale liší se v jejich definice a jak se vypočítávají. je definován jako počet ekvivalentních hmotností rozpuštěné látky na litr roztoku a vypočítá se vydělením počtu ekvivalentů rozpuštěné látky objemem roztoku v litrech. molů rozpuštěné látky přítomné v roztoku, zatímco normalita měří počet ekvivalentních hmotností rozpuštěné látky přítomné v roztoku.
Například roztok chloridu sodného (NaCl) ve vodě má molaritu 1 mol/l, ale má také normalita 1 ekvivalent/l, protože 1 mol NaCl váží 58,4 g a 1 ekvivalent NaCl váží 58,4 g.
Obecně se molarita běžněji používá ve vědeckém výzkumu a průmyslových aplikacích, kde je přesný počet molů rozpuštěné látky přítomné v roztoku je důležitá, zatímco normalita se běžněji používá v analytické chemii a biochemii, kde je důležitější počet ekvivalentních hmotností rozpuštěné látky přítomné v roztoku.