Endotherme Reaktionen verstehen: Typen und Beispiele

Endotherme Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen die Reaktanten Wärme aus ihrer Umgebung aufnehmen. Das bedeutet, dass für den Ablauf der Reaktion Energie in Form von Wärme zugeführt werden muss. Das Gegenteil einer endothermen Reaktion ist eine exotherme Reaktion, bei der die Produkte bei ihrer Bildung Wärme abgeben.

Endotherme Reaktionen können in zwei Kategorien unterteilt werden: solche, die bei einer konstanten Temperatur ablaufen, und solche, die bei einer sich ändernden Temperatur ablaufen. Reaktionen, die bei einer konstanten Temperatur ablaufen, werden als isotherme Reaktionen bezeichnet, während Reaktionen, die bei einer sich ändernden Temperatur ablaufen, als nicht-isotherme Reaktionen bezeichnet werden.

Beispiele für endotherme Reaktionen sind:

1. Verbrennungsreaktionen: Bei diesen Reaktionen wird eine Substanz verbrannt, um Wärme und Licht zu erzeugen. Verbrennungsreaktionen sind endotherm, da für ihren Ablauf eine Wärmezufuhr erforderlich ist.
2. Neutralisationsreaktionen: Bei diesen Reaktionen kommt es zur Kombination einer Säure und einer Base zur Bildung von Salz und Wasser. Neutralisationsreaktionen sind endotherm, da sie eine Wärmezufuhr erfordern, um die Anziehungskräfte zwischen den Reaktanten zu überwinden.
3. Synthesereaktionen: Bei diesen Reaktionen werden zwei oder mehr Stoffe zu einer neuen Verbindung kombiniert. Synthesereaktionen können endotherm sein, wenn die Reaktanten hohe Energien haben und Energie freisetzen müssen, um die neue Verbindung zu bilden.
4. Hydrolysereaktionen: Bei diesen Reaktionen wird ein Molekül mithilfe von Wasser als Katalysator in zwei oder mehr kleinere Moleküle zerlegt. Hydrolysereaktionen sind endotherm, da sie einen Wärmeeintrag erfordern, um die Bindungen zwischen den Reaktanten aufzubrechen.

Zusammenfassend handelt es sich bei endothermen Reaktionen um chemische Reaktionen, die Wärme aus ihrer Umgebung absorbieren und für den Ablauf einen Energieeintrag erfordern. Sie können bei konstanter Temperatur (isotherm) oder bei sich ändernder Temperatur (nicht isotherm) auftreten. Beispiele hierfür sind Verbrennungsreaktionen, Neutralisationsreaktionen, Synthesereaktionen und Hydrolysereaktionen.