Was ist Molarität und wie berechnet man sie?

Die Molarität ist die Anzahl der Mol gelöster Substanz pro Liter Lösung. Es ist ein Ma+ für die Konzentration einer Lösung und wird in der Chemie häufig verwendet, um die Stärke einer Lösung auszudrücken.
Um die Molarität zu berechnen, müssen Sie die Anzahl der Mol des gelösten Stoffes kennen, die in einem bestimmten Lösungsvolumen vorhanden sind. Die Formel für die Molarität lautet:
Molarität = Anzahl der Mol des gelösten Stoffes / Volumen der Lösung (in Litern)
Wenn Sie beispielsweise 1 Mol Natriumchlorid (NaCl) in 1 Liter Wasser haben, wäre die Molarität der Lösung:
Molarität = 1 Mol NaCl / 1 Liter H2O = 1 Mol/L
Im Allgemeinen gilt: Je höher die Molarität einer Lösung, desto konzentrierter ist sie. Lösungen mit hohen Molaritäten werden häufig in der wissenschaftlichen Forschung und bei industriellen Anwendungen verwendet, bei denen eine hohe Konzentration einer bestimmten Substanz erforderlich ist ihre Definitionen und wie sie berechnet werden.
Molarität ist definiert als die Anzahl der Mol gelöster Stoffe pro Liter Lösung und wird berechnet, indem die Anzahl der Mol gelöster Stoffe durch das Volumen der Lösung in Litern dividiert wird.
Normalität hingegen ist definiert als die Anzahl der Äquivalentgewichte des gelösten Stoffes pro Liter Lösung und wird berechnet, indem die Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes durch das Volumen der Lösung in Litern dividiert wird.
Der Hauptunterschied zwischen Molarität und Normalität besteht darin, dass die Molarität die tatsächliche Anzahl an misst Mole des in einer Lösung vorhandenen gelösten Stoffes, während die Normalität die Anzahl der Äquivalentgewichte des in einer Lösung vorhandenen gelösten Stoffes misst.
Zum Beispiel hat eine Lösung von Natriumchlorid (NaCl) in Wasser eine Molarität von 1 Mol/L, aber auch eine Normalität von 1 Äquivalent/L, da 1 Mol NaCl 58,4 g und 1 Äquivalent NaCl 58,4 g wiegt. Im Allgemeinen wird die Molarität häufiger in der wissenschaftlichen Forschung und bei industriellen Anwendungen verwendet, bei denen die genaue Anzahl der Mol des gelösten Stoffes in einer Lösung angegeben wird ist wichtig, während die Normalität häufiger in der analytischen Chemie und Biochemie verwendet wird, wo die Anzahl der Äquivalentgewichte des in einer Lösung vorhandenen gelösten Stoffes relevanter ist.