Comprensión de las reacciones exotérmicas y endotérmicas
Las reacciones exotérmicas son reacciones químicas que liberan calor. En otras palabras, la reacción absorbe energía del entorno y la libera en forma de calor. Esto contrasta con las reacciones endotérmicas, que absorben calor del entorno y lo liberan como trabajo. Las reacciones exotérmicas pueden ser espontáneas, lo que significa que pueden desarrollarse sin ningún aporte externo de energía. A menudo implican una disminución de la energía de enlace de los reactivos, que se libera en forma de calor. Ejemplos de reacciones exotérmicas incluyen reacciones de combustión, como la quema de gasolina en el motor de un automóvil, y la reacción de un ácido con una base para producir sal y agua. Por el contrario, las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben calor del entorno y lo liberan como trabajo. . Estas reacciones suelen implicar un aumento de la energía de enlace de los reactivos, que se almacena como energía potencial. Ejemplos de reacciones endotérmicas incluyen la formación de hielo a partir de agua y la reacción de una base con un ácido para formar una sal y agua. Es importante tener en cuenta que tanto las reacciones exotérmicas como las endotérmicas pueden ser reversibles, lo que significa que pueden proceder tanto en sentido directo como en sentido contrario. direcciones inversas. La dirección de la reacción está determinada por la constante de equilibrio, que está influenciada por factores como la temperatura y la presión.
Me gusta este vídeo
No me gusta este vídeo
Informar de un error de contenido
Compartir
