¿Qué es la molaridad y cómo calcularla?
La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución. Es una medida de la concentración de una solución y se usa comúnmente en química para expresar la fuerza de una solución. Para calcular la molaridad, es necesario saber la cantidad de moles de soluto presentes en un volumen determinado de solución. La fórmula para la molaridad es:
Molaridad = número de moles de soluto / volumen de solución (en litros)
Por ejemplo, si tiene 1 mol de cloruro de sodio (NaCl) en 1 litro de agua, la molaridad de la solución sería:
Molaridad = 1 mol NaCl / 1 litro H2O = 1 mol/L
En general, cuanto mayor es la molaridad de una solución, más concentrada está. Las soluciones con molaridades altas se utilizan a menudo en investigaciones científicas y aplicaciones industriales donde se necesita una alta concentración de una sustancia en particular. ¿Cuál es la diferencia entre molaridad y normalidad? La molaridad y la normalidad son medidas de la concentración de una solución, pero difieren en sus definiciones y cómo se calculan. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución y se calcula dividiendo el número de moles de soluto por el volumen de solución en litros. La normalidad, por otro lado, se define como el número de pesos equivalentes de soluto por litro de solución, y se calcula dividiendo el número de equivalentes de soluto por el volumen de solución en litros. La principal diferencia entre molaridad y normalidad es que la molaridad mide el número real de moles de soluto presentes en una solución, mientras que la normalidad mide el número de pesos equivalentes de soluto presentes en una solución. Por ejemplo, una solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua tiene una molaridad de 1 mol/L, pero también tiene una normalidad de 1 equivalente/L, porque 1 mol de NaCl pesa 58,4 gy 1 equivalente de NaCl pesa 58,4 g. En general, la molaridad se usa más comúnmente en investigaciones científicas y aplicaciones industriales donde el número exacto de moles de soluto presentes en una solución es importante, mientras que la normalidad se usa más comúnmente en química analítica y bioquímica, donde el número de pesos equivalentes de soluto presentes en una solución es más relevante.
Me gusta este vídeo
No me gusta este vídeo
Informar de un error de contenido
Compartir
