Comprendre les anodes : l'électrode négative dans les batteries et les piles à combustible

Une anode est une électrode chargée positivement dans une cellule électrochimique qui fournit des électrons à l'électrolyte pendant la décharge. En d’autres termes, c’est la borne négative d’une batterie ou d’une pile à combustible où se produit l’oxydation. L'anode est l'électrode où se produit la réaction chimique qui produit de l'électricité.

Dans une batterie, l'anode est l'électrode qui a un potentiel plus élevé que la cathode (l'électrode positive) et est constituée d'un matériau qui peut facilement libérer des électrons. Lorsque la batterie est déchargée, l'anode libère des électrons vers la cathode via le circuit externe, permettant au courant de circuler.

Dans une pile à combustible, l'anode est l'électrode où le carburant (comme l'hydrogène ou le méthanol) est introduit, et il subit une réaction chimique pour produire des électrons et des protons. Les électrons voyagent ensuite à travers le circuit externe jusqu'à la cathode, tandis que les protons traversent l'électrolyte jusqu'à la cathode, produisant de l'eau et de l'électricité.

En résumé, l'anode est l'électrode négative d'une cellule électrochimique où se produit l'oxydation, et elle fournit des électrons à le circuit externe pendant la décharge.