Comprendre les anodes : leur rôle dans les batteries, les piles à combustible et la protection contre la corrosion

L'anode est une électrode chargée positivement dans une cellule électrochimique qui fournit des électrons à l'électrolyte pendant la décharge ou l'oxydation. Les anodes sont utilisées dans diverses applications telles que les batteries, les piles à combustible et la protection contre la corrosion.

Dans une batterie, l'anode est la borne négative où se produit la réaction chimique qui produit de l'électricité. Il est constitué d’un matériau qui peut facilement libérer des électrons, comme le carbone ou les oxydes métalliques. Pendant la décharge, l'anode subit une réduction, libérant des électrons dans l'électrolyte, qui circulent ensuite à travers le circuit externe jusqu'à la cathode et reviennent à l'anode, produisant de l'électricité.

Dans une pile à combustible, l'anode est l'électrode où le combustible, généralement l'hydrogène ou du méthanol est introduit et subit une oxydation pour produire des électrons et des protons. Les électrons circulent à travers le circuit externe jusqu'à la cathode, tandis que les protons traversent l'électrolyte jusqu'à la cathode, produisant de l'électricité et de l'eau comme sous-produits.

Dans la protection contre la corrosion, l'anode est constituée d'un métal plus réactif que la structure à protéger, et il est relié à la structure de telle manière qu'il se corrode préférentiellement, se sacrifiant pour protéger la structure. Cette méthode est couramment utilisée pour protéger les coques des navires, les plates-formes offshore et autres structures sous-marines contre la corrosion.

Dans l'ensemble, les anodes jouent un rôle crucial dans diverses applications en fournissant un site pour que des réactions électrochimiques se produisent, qui peuvent produire de l'électricité ou protéger contre la corrosion.