Qu'est-ce que la molarité et comment la calculer ?

La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. C'est une mesure de la concentration d'une solution, et elle est couramment utilisée en chimie pour exprimer la force d'une solution.
Pour calculer la molarité, vous devez connaître le nombre de moles de soluté présentes dans un volume donné de solution. La formule de la molarité est :
Molarité = nombre de moles de soluté / volume de solution (en litres)
Par exemple, si vous avez 1 mole de chlorure de sodium (NaCl) dans 1 litre d'eau, la molarité de la solution serait :
Molarité = 1 mole NaCl / 1 litre H2O = 1 mole/L
En général, plus la molarité d'une solution est élevée, plus elle est concentrée. Les solutions à molarité élevée sont souvent utilisées dans la recherche scientifique et les applications industrielles où une concentration élevée d'une substance particulière est nécessaire.
Quelle est la différence entre la molarité et la normalité ?
La molarité et la normalité sont toutes deux des mesures de la concentration d'une solution, mais elles diffèrent par leurs définitions et comment elles sont calculées.
La molarité est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution, et elle est calculée en divisant le nombre de moles de soluté par le volume de solution en litres.
La normalité, en revanche, est défini comme le nombre de poids équivalents de soluté par litre de solution, et il est calculé en divisant le nombre d'équivalents de soluté par le volume de solution en litres.
La principale différence entre la molarité et la normalité est que la molarité mesure le nombre réel de moles de soluté présentes dans une solution, tandis que la normalité mesure le nombre de poids équivalents de soluté présents dans une solution.
Par exemple, une solution de chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau a une molarité de 1 mole/L, mais elle a également un normalité de 1 équivalent/L, car 1 mole de NaCl pèse 58,4 g et 1 équivalent de NaCl pèse 58,4 g.
En général, la molarité est plus couramment utilisée dans la recherche scientifique et les applications industrielles où le nombre exact de moles de soluté présent dans une solution est important, tandis que la normalité est plus couramment utilisée en chimie analytique et en biochimie, où le nombre de poids équivalents de soluté présent dans une solution est plus pertinent.