Qu’est-ce que l’oxydation en chimie ?

L'oxyde est un terme utilisé en chimie pour décrire la perte d'électrons d'un atome ou d'une molécule. C'est le processus opposé de réduction, où un atome ou une molécule gagne des électrons.

En général, l'oxydation implique le transfert d'électrons d'une substance à une autre, entraînant un changement de l'état d'oxydation de l'une ou des deux substances. Cela peut se produire par diverses réactions chimiques, telles que la combustion, la corrosion ou la réaction d'une substance avec l'oxygène.

Certains exemples courants d'oxydation comprennent :

1. Rouille du fer : Lorsque le fer est exposé à l’air et à l’humidité, il s’oxyde et forme de la rouille, qui est une substance feuilletée rouge-orange.
2. Brunissement des pommes coupées : lorsque les pommes sont coupées et exposées à l'air, la chair exposée s'oxyde et brunit en raison de la réaction avec l'oxygène de l'air.
3. Corrosion des métaux : De nombreux métaux, tels que le fer et le cuivre, peuvent se corroder lorsqu'ils sont exposés à l'humidité et à l'oxygène, entraînant une perte d'électrons et la formation d'oxydes.
4. Combustion de carburants : lorsque des carburants comme l'essence ou le bois sont brûlés, ils subissent des réactions de combustion qui impliquent le transfert d'électrons du carburant vers l'oxygène, entraînant la formation de dioxyde de carbone et d'eau.

Dans tous ces exemples, l'oxydation est une réaction chimique qui implique la perte d’électrons d’une substance et le gain d’électrons d’une autre substance.