Mi az a molaritás és hogyan kell kiszámítani?

A molaritás az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban. Ez az oldat koncentrációjának mértéke, és a kémiában általában az oldat erősségének kifejezésére használják. A molaritás kiszámításához tudnia kell, hogy egy adott térfogatú oldatban hány mol oldott anyag van jelen. A molaritás képlete:
Molaritás = az oldott anyag móljainak száma / az oldat térfogata (literben)
Például, ha 1 mól nátrium-klorid (NaCl) van 1 liter vízben, az oldat molaritása a következő lenne:
Molaritás = 1 mol NaCl / 1 liter H2O = 1 mol/L
Általában minél nagyobb egy oldat molaritása, annál koncentráltabb. A nagy molaritású oldatokat gyakran használják tudományos kutatásban és ipari alkalmazásokban, ahol egy adott anyag nagy koncentrációjára van szükség.
Mi a különbség a molaritás és a normalitás között?
A molaritás és a normalitás az oldat koncentrációjának mértéke, de különböznek egymástól definícióik és kiszámításuk módja.
A molaritást az oldott anyag móljainak definíciójaként definiáljuk egy liter oldatban, és úgy számítjuk ki, hogy az oldott anyag móljainak számát elosztjuk az oldat literben kifejezett térfogatával.
Normalitás viszont definíció szerint az oldott anyag ekvivalens tömegeinek száma egy liter oldatban, és úgy számítható ki, hogy az oldott anyag ekvivalenseinek számát elosztjuk az oldat literben kifejezett térfogatával. A molaritás és a normalitás közötti fő különbség az, hogy a molaritás az oldat tényleges számát méri. Az oldatban jelenlévő oldott anyag mólja, míg a normalitás az oldatban jelen lévő oldott anyag ekvivalens tömegeinek számát méri.
Például a nátrium-klorid (NaCl) vizes oldatának molaritása 1 mol/l, de van egy 1 ekvivalens/l normalitás, mivel 1 mól NaCl 58,4 g és 1 ekvivalens NaCl 58,4 g. Általában a molaritást gyakrabban használják tudományos kutatásban és ipari alkalmazásokban, ahol az oldatban lévő oldott anyag pontos mólszáma fontos, míg a normalitást gyakrabban használják az analitikai kémiában és a biokémiában, ahol az oldatban jelen lévő oldott anyag ekvivalens tömegének száma relevánsabb.