滴定可能な物質と酸塩基滴定におけるその重要性を理解する

滴定可能とは、酸塩基滴定の標準として使用できる物質を指します。言い換えれば、それは酸または塩基と反応して安定な化合物を形成できる物質であり、既知の体積の酸または塩基を中和するのに必要な物質の量を使用して、酸または塩基の濃度を決定することができます。ベース.

滴定可能な物質の一般的な例は次のとおりです:

1。水酸化ナトリウム (NaOH) - 苛性ソーダとしても知られる、これは酸と反応して塩と水を形成することができる強塩基です。2. 塩酸 (HCl) - これは塩基と反応して塩と水を形成することができる強酸です。
3。フタル酸水素カリウム (KHP) - これは弱酸であり、強塩基と反応して塩と水を形成します。
4。炭酸ナトリウム (Na2CO3) - これは強酸と反応して塩と水を形成する弱塩基です。酸塩基滴定のプロセスには、既知の量の滴定可能な物質を未知の pH の溶液に加え、次に、安定した pH に達するために必要な物質の量。溶液中の酸または塩基の濃度を知ることで、ヘンダーソン-ハッセルバルヒ方程式を使用して pH を計算できます。滴定可能な物質は、食品業界での食品の酸性度の測定や製薬業界など、多くの用途で不可欠です。業界では医薬品の純度を測定し、環境モニタリングでは水と空気サンプルの pH を測定します。