Anodes begrijpen: hun rol in batterijen, brandstofcellen en corrosiebescherming

Anode is een positief geladen elektrode in een elektrochemische cel die tijdens ontlading of oxidatie elektronen aan de elektrolyt levert. Anodes worden gebruikt in verschillende toepassingen, zoals batterijen, brandstofcellen en corrosiebescherming. In een batterij is de anode de negatieve pool waar de chemische reactie plaatsvindt die elektriciteit produceert. Het is gemaakt van een materiaal dat gemakkelijk elektronen kan afgeven, zoals koolstof- of metaaloxiden. Tijdens de ontlading ondergaat de anode een reductie, waardoor elektronen vrijkomen in de elektrolyt, die vervolgens door het externe circuit naar de kathode en terug naar de anode stromen, waardoor elektriciteit wordt geproduceerd. In een brandstofcel is de anode de elektrode waar de brandstof, meestal waterstof of methanol, wordt toegevoerd en ondergaat oxidatie om elektronen en protonen te produceren. De elektronen stromen door het externe circuit naar de kathode, terwijl de protonen door de elektrolyt naar de kathode gaan, waarbij elektriciteit en water als bijproducten worden geproduceerd. Bij corrosiebescherming is de anode gemaakt van een reactiever metaal dan de te beschermen structuur, en het is zodanig met de constructie verbonden dat het bij voorkeur corrodeert en zichzelf opoffert om de constructie te beschermen. Deze methode wordt vaak gebruikt om scheepsrompen, offshore-platforms en andere onderwaterconstructies tegen corrosie te beschermen. Over het algemeen spelen anodes een cruciale rol in verschillende toepassingen door een locatie te bieden waar elektrochemische reacties kunnen plaatsvinden, die elektriciteit kunnen produceren of bescherming kunnen bieden tegen corrosie.