Hva er molaritet og hvordan beregnes det?

Molaritet er antall mol oppløst stoff per liter løsning. Det er et mål på konsentrasjonen av en løsning, og det brukes ofte i kjemi for å uttrykke styrken til en løsning.
For å beregne molaritet må du vite antall mol oppløst stoff som finnes i et gitt volum av løsningen. Formelen for molaritet er:
Molaritet = antall mol oppløst stoff / volum løsning (i liter)
For eksempel, hvis du har 1 mol natriumklorid (NaCl) i 1 liter vann, vil molariteten til løsningen v
re:
Molaritet = 1 mol NaCl / 1 liter H2O = 1 mol/L
Generelt er det slik at jo høyere molaritet en løsning har, jo mer konsentrert er den. Løsninger med høy molaritet brukes ofte i vitenskapelig forskning og industrielle applikasjoner der det er behov for høy konsentrasjon av et bestemt stoff.
Hva er forskjellen mellom molaritet og normalitet?
Molaritet og normalitet er begge mål for konsentrasjonen av en løsning, men de er forskjellige i deres definisjoner og hvordan de beregnes.
Molaritet er definert som antall mol løst stoff per liter løsning, og det beregnes ved å dele antall mol løst stoff på volumet løsning i liter.
Normalitet derimot, er definert som antall ekvivalentvekter av oppløst stoff per liter løsning, og det beregnes ved å dele antall ekvivalenter oppløst stoff på volumet av løsning i liter.
Hovedforskjellen mellom molaritet og normalitet er at molaritet måler det faktiske antallet mol oppløst stoff tilstede i en løsning, mens normalitet måler antall ekvivalentvekter av oppløst stoff som finnes i en løsning.
For eksempel har en løsning av natriumklorid (NaCl) i vann en molaritet på 1 mol/L, men den har også en normalitet på 1 ekvivalent/L, fordi 1 mol NaCl veier 58,4 g og 1 ekvivalent NaCl veier 58,4 g.
Generelt er molaritet mer vanlig brukt i vitenskapelig forskning og industrielle applikasjoner der det nøyaktige antallet mol oppløst stoff er tilstede i en løsning er viktig, mens normalitet er mer vanlig brukt i analytisk kjemi og biokjemi der antall ekvivalentvekter av oppløst stoff som er tilstede i en løsning er mer relevant.