Compreendendo as reações endotérmicas: tipos e exemplos
As reações endotérmicas são reações químicas nas quais os reagentes absorvem calor do ambiente. Isso significa que a reação requer uma entrada de energia na forma de calor para prosseguir. O oposto de uma reação endotérmica é uma reação exotérmica, onde os produtos liberam calor à medida que se formam.
As reações endotérmicas podem ser divididas em duas categorias: aquelas que ocorrem a uma temperatura constante e aquelas que ocorrem a uma temperatura variável. As reações que ocorrem a uma temperatura constante são chamadas de reações isotérmicas, enquanto as reações que ocorrem a uma temperatura variável são chamadas de reações não isotérmicas.
Exemplos de reações endotérmicas incluem:
1. Reações de combustão: Essas reações envolvem a queima de uma substância para produzir calor e luz. As reações de combustão são endotérmicas porque requerem uma entrada de calor para prosseguir.
2. Reações de neutralização: Essas reações envolvem a combinação de um ácido e uma base para formar um sal e água. As reações de neutralização são endotérmicas porque requerem uma entrada de calor para superar as forças de atração entre os reagentes. Reações de síntese: Essas reações envolvem a combinação de duas ou mais substâncias para formar um novo composto. As reações de síntese podem ser endotérmicas se os reagentes tiverem energias elevadas e precisarem liberar energia para formar o novo composto. Reações de hidrólise: Essas reações envolvem a quebra de uma molécula em duas ou mais moléculas menores usando água como catalisador. As reações de hidrólise são endotérmicas porque requerem uma entrada de calor para quebrar as ligações entre os reagentes.
Em resumo, as reações endotérmicas são reações químicas que absorvem calor do ambiente e requerem uma entrada de energia para prosseguir. Eles podem ocorrer a uma temperatura constante (isotérmica) ou a uma temperatura variável (não isotérmica), e os exemplos incluem reações de combustão, reações de neutralização, reações de síntese e reações de hidrólise.
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