Înțelegerea anozilor: rolul lor în baterii, pile de combustie și protecție împotriva coroziunii

Anodul este un electrod încărcat pozitiv într-o celulă electrochimică care furnizează electroni electrolitului în timpul descărcării sau oxidării. Anozii sunt utilizați în diverse aplicații, cum ar fi baterii, pile de combustibil și protecție împotriva coroziunii.

Într-o baterie, anodul este terminalul negativ în care are loc reacția chimică care produce electricitate. Este realizat dintr-un material care poate elibera electroni cu ușurință, cum ar fi oxizi de carbon sau metal. În timpul descărcării, anodul suferă o reducere, eliberând electroni în electrolit, care apoi curg prin circuitul extern către catod și înapoi către anod, producând electricitate.

Într-o pilă de combustie, anodul este electrodul în care combustibilul, de obicei hidrogen sau metanol, este alimentat și suferă oxidare pentru a produce electroni și protoni. Electronii trec prin circuitul extern către catod, în timp ce protonii trec prin electrolit către catod, producând electricitate și apă ca produse secundare.

În protecția împotriva coroziunii, anodul este realizat dintr-un metal mai reactiv decât structura care trebuie protejată și este legat de structura astfel incat sa se corodeze preferential, sacrificandu-se pentru a proteja structura. Această metodă este folosită în mod obișnuit pentru a proteja corpurile navelor, platformele offshore și alte structuri subacvatice împotriva coroziunii.

În general, anozii joacă un rol crucial în diverse aplicații, oferind un loc pentru reacțiile electrochimice, care pot produce electricitate sau pot proteja împotriva coroziunii.