Что такое молярность и как ее рассчитать?

Молярность – это количество молей растворенного вещества на литр раствора. Это мера концентрации раствора, и она обычно используется в химии для выражения силы раствора. Чтобы рассчитать молярность, вам необходимо знать количество молей растворенного вещества, присутствующего в данном объеме раствора. Формула молярности:
Молярность = количество молей растворенного вещества / объем раствора (в литрах)
Например, если у вас есть 1 моль хлорида натрия (NaCl) в 1 литре воды, молярность раствора будет:
Молярность = 1 моль NaCl / 1 литр H2O = 1 моль/л. Обычно, чем выше молярность раствора, тем он более концентрированный. Растворы с высокой молярностью часто используются в научных исследованиях и в промышленности, где необходима высокая концентрация определенного вещества. В чем разница между молярностью и нормальностью? Молярность и нормальность являются мерами концентрации раствора, но они различаются по их определения и способы их расчета. «Молярность» определяется как количество молей растворенного вещества на литр раствора и рассчитывается путем деления количества молей растворенного вещества на объем раствора в литрах. «Нормальность, с другой стороны, определяется как количество эквивалентных масс растворенного вещества на литр раствора и рассчитывается путем деления количества эквивалентов растворенного вещества на объем раствора в литрах. Основное различие между молярностью и нормальностью заключается в том, что молярность измеряет фактическое количество молей растворенного вещества, присутствующего в растворе, а нормальность измеряет количество эквивалентных масс растворенного вещества, присутствующего в растворе. Например, раствор хлорида натрия (NaCl) в воде имеет молярность 1 моль/л, но он также имеет нормальность равна 1 эквиваленту/л, поскольку 1 моль NaCl весит 58,4 г, а 1 эквивалент NaCl весит 58,4 г. В общем, молярность чаще используется в научных исследованиях и промышленных приложениях, где точное количество молей растворенного вещества, присутствующего в растворе важен, тогда как нормальность чаще используется в аналитической химии и биохимии, где более важно количество эквивалентных масс растворенного вещества, присутствующего в растворе.