Vad är molaritet och hur man beräknar det?

Molaritet är antalet mol löst ämne per liter lösning. Det är ett mått på koncentrationen av en lösning, och det används vanligtvis inom kemi för att uttrycka styrkan hos en lösning.
För att beräkna molaritet måste du veta antalet mol löst ämne som finns i en given volym lösning. Formeln för molaritet är:
Molaritet = antal mol löst ämne / volym lösning (i liter)
Om du till exempel har 1 mol natriumklorid (NaCl) i 1 liter vatten, skulle lösningens molaritet vara:
Molaritet = 1 mol NaCl / 1 liter H2O = 1 mol/L
I allmänhet gäller att ju högre molaritet en lösning har, desto mer koncentrerad är den. Lösningar med höga molariteter används ofta i vetenskaplig forskning och industriella tillämpningar där en hög koncentration av ett visst ämne behövs.
Vad är skillnaden mellan molaritet och normalitet?
Molaritet och normalitet är båda mått på koncentrationen av en lösning, men de skiljer sig i deras definitioner och hur de beräknas.
Molaritet definieras som antalet mol löst ämne per liter lösning, och det beräknas genom att dividera antalet mol löst ämne med lösningens volym i liter.
Normalitet å andra sidan, definieras som antalet ekvivalentvikter löst ämne per liter lösning, och det beräknas genom att dividera antalet ekvivalenter löst ämne med volymen lösning i liter.
Den största skillnaden mellan molaritet och normalitet är att molaritet mäter det faktiska antalet mol löst ämne som finns i en lösning, medan normalitet mäter antalet ekvivalentvikter av löst ämne som finns i en lösning.
Till exempel har en lösning av natriumklorid (NaCl) i vatten en molaritet på 1 mol/L, men den har också en normalitet på 1 ekvivalent/L, eftersom 1 mol NaCl väger 58,4 g och 1 ekvivalent NaCl väger 58,4 g.
I allmänhet används molaritet vanligare i vetenskaplig forskning och industriella tillämpningar där det exakta antalet mol löst ämne som finns i en lösning är viktigt, medan normalitet är vanligare inom analytisk kemi och biokemi där antalet ekvivalentvikter av löst ämne som finns i en lösning är mer relevant.