Що таке молярність і як її розрахувати?

Молярність - це кількість молей розчиненої речовини на літр розчину. Це міра концентрації розчину, і вона зазвичай використовується в хімії для вираження міцності розчину.
Щоб обчислити молярність, вам потрібно знати кількість молей розчиненої речовини в даному об’ємі розчину. Формула молярності така:
Молярність = кількість молей розчиненої речовини / об’єм розчину (у літрах)
Наприклад, якщо у вас є 1 моль хлориду натрію (NaCl) в 1 літрі води, молярність розчину буде:
Молярність = 1 моль NaCl / 1 літр H2O = 1 моль/L
Загалом, чим вища молярність розчину, тим він концентрованіший. Розчини з високою молярністю часто використовуються в наукових дослідженнях і промисловому застосуванні, де потрібна висока концентрація певної речовини.
Яка різниця між молярністю та нормальністю?
Молярність і нормальність є мірою концентрації розчину, але вони відрізняються за їх визначення та спосіб їх обчислення.
Молярність визначається як кількість молей розчиненої речовини на літр розчину, і вона обчислюється шляхом ділення кількості молей розчиненої речовини на об’єм розчину в літрах.
Звичайність, з іншого боку, визначається як кількість еквівалентів ваги розчиненої речовини на літр розчину та обчислюється шляхом ділення кількості еквівалентів розчиненої речовини на об’єм розчину в літрах.
Основна відмінність між молярністю та нормальністю полягає в тому, що молярність вимірює фактичну кількість моль розчиненої речовини, присутньої в розчині, тоді як нормальність вимірює кількість еквівалентних мас розчиненої речовини, присутньої в розчині.
Наприклад, розчин хлориду натрію (NaCl) у воді має молярність 1 моль/л, але він також має нормальність 1 еквівалент/л, тому що 1 моль NaCl важить 58,4 г, а 1 еквівалент NaCl важить 58,4 г.
Загалом, молярність частіше використовується в наукових дослідженнях і промислових застосуваннях, де точна кількість молей розчиненої речовини, присутньої в розчині є важливим, тоді як нормальність частіше використовується в аналітичній хімії та біохімії, де більш актуальною є кількість еквівалентних ваг розчиненої речовини, присутньої в розчині.