Cos'è la molarità e come calcolarla?
La molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. È una misura della concentrazione di una soluzione ed è comunemente usato in chimica per esprimere la forza di una soluzione.
Per calcolare la molarità, è necessario conoscere il numero di moli di soluto presenti in un dato volume di soluzione. La formula per la molarità è:
Molarità = numero di moli di soluto/volume di soluzione (in litri)
Ad esempio, se in 1 litro di acqua è presente 1 mole di cloruro di sodio (NaCl), la molarità della soluzione sarà:
Molarità = 1 mole di NaCl / 1 litro di H2O = 1 mole/L
In generale, maggiore è la molarità di una soluzione, più è concentrata. Le soluzioni con elevata molarità vengono spesso utilizzate nella ricerca scientifica e nelle applicazioni industriali dove è necessaria un'elevata concentrazione di una particolare sostanza.
Qual è la differenza tra molarità e normalità?
Molarità e normalità sono entrambe misure della concentrazione di una soluzione, ma differiscono in le loro definizioni e come vengono calcolate.
La molarità è definita come il numero di moli di soluto per litro di soluzione e viene calcolata dividendo il numero di moli di soluto per il volume della soluzione in litri.
La normalità, invece, è definita come il numero di pesi equivalenti di soluto per litro di soluzione e viene calcolata dividendo il numero di equivalenti di soluto per il volume della soluzione in litri.
La differenza principale tra molarità e normalità è che la molarità misura il numero effettivo di moli di soluto presenti in una soluzione, mentre la normalità misura il numero di pesi equivalenti di soluto presenti in una soluzione.
Ad esempio, una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) in acqua ha una molarità di 1 mole/L, ma ha anche una normalità di 1 equivalente/L, poiché 1 mole di NaCl pesa 58,4 g e 1 equivalente di NaCl pesa 58,4 g.
In generale, la molarità è più comunemente utilizzata nella ricerca scientifica e nelle applicazioni industriali dove il numero esatto di moli di soluto presenti in una soluzione è importante, mentre la normalità è più comunemente usata in chimica analitica e biochimica dove il numero di pesi equivalenti di soluto presenti in una soluzione è più rilevante.
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