Разумевање ендотермних реакција: врсте и примери

Ендотермне реакције су хемијске реакције у којима реактанти апсорбују топлоту из свог окружења. То значи да реакција захтева унос енергије у облику топлоте да би се наставила. Супротност ендотермној реакцији је егзотермна реакција, где производи ослобађају топлоту док се формирају.ӕӕЕндотермне реакције се могу поделити у две категорије: оне које се дешавају на константној температури и оне које се дешавају на променљивој температури. Реакције које се дешавају на константној температури називају се изотермне реакције, док се реакције које се дешавају на променљивој температури називају неизотермне реакције.ӕӕПримери ендотермних реакција су:ӕӕ1. Реакције сагоревања: Ове реакције укључују сагоревање супстанце за производњу топлоте и светлости. Реакције сагоревања су ендотермне јер захтевају унос топлоте да би се одвијале.ӕ2. Реакције неутрализације: Ове реакције укључују комбинацију киселине и базе да би се формирала со и вода. Реакције неутрализације су ендотермне јер захтевају унос топлоте да би се превазишле привлачне силе између реактаната.ӕ3. Реакције синтезе: Ове реакције укључују комбинацију две или више супстанци да би се формирало ново једињење. Реакције синтезе могу бити ендотермне ако реактанти имају високе енергије и морају ослободити енергију да би формирали ново једињење.ӕ4. Реакције хидролизе: Ове реакције укључују разбијање молекула на два или више мањих молекула користећи воду као катализатор. Реакције хидролизе су ендотермне јер захтевају унос топлоте да би се прекинуле везе између реактаната.ӕӕУкратко, ендотермне реакције су хемијске реакције које апсорбују топлоту из свог окружења и захтевају унос енергије да би се наставиле. Могу се јавити на константној температури (изотермна) или на променљивој температури (неизотермна), а примери укључују реакције сагоревања, реакције неутрализације, реакције синтезе и реакције хидролизе.