Разумевање Нернстове једначине: Кључни алат за електрохемијску анализу ћелија

Нернстова једначина је математичка формула која описује потенцијалну разлику (напон) која се јавља у електрохемијској ћелији под нестандардним условима. Развио ју је Валтхер Нернст 1889. године и широко се користи за израчунавање напона ћелија који укључује редокс реакције.ӕӕНернстова једначина узима у обзир градијенте концентрације реактаната и производа, као и температуру система, и обезбеђује тачније предвиђање напона од једноставније Голдман-Марцус-Нернстове једначине. Нернстова једначина је посебно корисна за израчунавање напона ћелија које укључују више редокс реакција или које раде у нестандардним условима, као што су високе температуре или ниске концентрације реактаната.ӕӕНернстова једначина се може написати као:ӕӕЕ = Е0 + (РТ /нФ) лн(К)ӕӕгде:ӕӕ* Е је разлика потенцијала (напон) ћелијеӕ* Е0 је стандардна разлика потенцијала ћелије (на 25°Ц и 1 атм)ӕ* Р је гасна константаӕ* Т је температура система у Келвинимаӕ* н је број електрона пренетих током реакцијеӕ* Ф је Фарадејева константаӕ* К је однос концентрација реактаната и производа у равнотежи.ӕӕНернстова једначина је моћно средство за разумевање понашање електрохемијских ћелија, и има много практичних примена у областима као што су складиштење енергије, заштита од корозије и биоелектроника.