Разумевање оксиданата: уобичајени примери и својства

Оксиданти су супстанце које изазивају оксидацију, хемијску реакцију која преноси електроне са једног молекула на други. Оксидација може довести до губитка електрона, повећања оксидационог стања атома или молекула и стварања нових једињења.ӕӕУобичајени примери оксиданата су:ӕӕ1. Кисеоник (О2): Кисеоник је моћан оксидант који реагује са многим супстанцама и формира оксиде. На пример, када кисеоник реагује са гвожђем, он формира рђу.ӕ2. Хлор (Цл2): Хлор је још један уобичајени оксидант који се користи у базенима и постројењима за пречишћавање воде за убијање бактерија и других микроорганизама.ӕ3. Водоник-пероксид (Х2О2): Водоник-пероксид је слаба киселина која делује као оксидант у многим хемијским реакцијама. Обично се користи као дезинфекционо средство и избељивач.ӕ4. Азотна киселина (ХНО3): Азотна киселина је јак оксидант који се користи у производњи ђубрива, експлозива и других хемикалија.ӕ5. Перманганат (МнО4-): Перманганат је моћан оксидант који се користи у третману отпадних вода и у производњи избељивача.ӕ6. Халогени: Халогени, као што су хлор, бром и јод, су сви оксиданти који могу да реагују са другим супстанцама и формирају оксиде.ӕ7. Озон (О3): Озон је високо реактиван оксидант који се користи у третману воде и пречишћавању ваздуха.ӕ8. Пероксиди: Пероксиди, као што су водоник-пероксид и органски пероксиди, су оксиданти који могу да реагују са другим супстанцама и формирају оксиде.ӕ9. Синглет кисеоник (1О2): Синглет кисеоник је високо реактиван оксидант који настаје када се молекуларни кисеоник (О2) побуђује светлошћу или другим изворима енергије.ӕ10. Супероксиди: Супероксиди, као што су О2- и О2-, су оксиданти који могу да реагују са другим супстанцама да би формирали оксиде.ӕӕОво је само неколико примера многих оксиданата који постоје у природи и који се користе у различитим применама. Оксиданти играју кључну улогу у многим хемијским реакцијама и процесима, а њихова својства и употреба су разнолики и широки.