Шта је моларност и како га израчунати?

Моларност је број молова растворене супстанце по литру раствора. То је мера концентрације раствора и обично се користи у хемији за изражавање јачине раствора.ӕДа бисте израчунали моларност, морате да знате број молова растворене супстанце присутних у датој запремини раствора. Формула за моларност је:ӕМоларност = број молова растворене супстанце / запремина раствора (у литрима)ӕНа пример, ако имате 1 мол натријум хлорида (НаЦл) у 1 литру воде, моларност раствора би била:ӕМоларност = 1 мол НаЦл / 1 литар Х2О = 1 мол/Лӕ Генерално, што је моларност раствора већа, то је он више концентрисан. Раствори са високим моларитетима се често користе у научним истраживањима и индустријским применама где је потребна висока концентрација одређене супстанце.ӕКоја је разлика између моларности и нормалности?ӕМоларност и нормалност су обе мере концентрације раствора, али се разликују у њихове дефиниције и како се израчунавају.ӕМоларност се дефинише као број молова растворене супстанце по литру раствора, а израчунава се дељењем броја молова растворене супстанце са запремином раствора у литрима.ӕНормалност, с друге стране, се дефинише као број еквивалентних тежина растворене супстанце по литру раствора, а израчунава се дељењем броја еквивалената растворене супстанце са запремином раствора у литрима.ӕ Главна разлика између моларности и нормалности је у томе што моларност мери стварни број молова растворене супстанце присутне у раствору, док нормалност мери број еквивалентних тежина растворене супстанце присутне у раствору.ӕНа пример, раствор натријум хлорида (НаЦл) у води има моларност од 1 мол/Л, али такође има нормалност од 1 еквивалент/Л, јер је 1 мол НаЦл тежак 58,4 г, а 1 еквивалент НаЦл 58,4 г.ӕ Генерално, моларност се чешће користи у научним истраживањима и индустријским применама где је тачан број молова растворене супстанце присутан у раствору је важно, док се нормалност чешће користи у аналитичкој хемији и биохемији где је релевантнији број еквивалентних тежина растворене супстанце присутне у раствору.