Molarity คืออะไรและจะคำนวณได้อย่างไร?
โมลาริตีคือจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อสารละลายหนึ่งลิตร เป็นหน่วยวัดความเข้มข้นของสารละลาย และมักใช้ในทางเคมีเพื่อแสดงความแข็งแรงของสารละลาย ในการคำนวณโมลาริตี คุณจำเป็นต้องทราบจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในปริมาตรของสารละลายที่กำหนด สูตรสำหรับโมลาริตีคือ:
Molarity = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย / ปริมาตรของสารละลาย (เป็นลิตร)
ตัวอย่างเช่น หากคุณมีโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 1 โมลในน้ำ 1 ลิตร โมลาริตีของสารละลายจะเป็น:
Molarity = 1 โมล NaCl / 1 ลิตร H2O = 1 โมล/L
โดยทั่วไป ยิ่งสารละลายมีความเป็นโมลาริตีสูง แสดงว่าสารละลายมีความเข้มข้นมากขึ้น สารละลายที่มีโมลาริตีสูงมักใช้ในการวิจัยทางวิทยาศาสตร์และการใช้งานทางอุตสาหกรรมที่ต้องการความเข้มข้นสูงของสารชนิดใดชนิดหนึ่ง คำจำกัดความและวิธีการคำนวณ โมลาริตีหมายถึงจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อสารละลายหนึ่งลิตร และคำนวณโดยการหารจำนวนโมลของตัวถูกละลายด้วยปริมาตรของสารละลายในหน่วยลิตร ในทางกลับกัน ความเป็นปกติ หมายถึงจำนวนน้ำหนักที่เท่ากันของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย และคำนวณโดยการหารจำนวนที่เทียบเท่าของตัวถูกละลายด้วยปริมาตรของสารละลายในหน่วยลิตร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมลาริตีและค่าปกติก็คือ โมลาริตีจะวัดจำนวนที่แท้จริงของตัวถูกละลาย โมลของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย ในขณะที่ภาวะปกติจะวัดจำนวนน้ำหนักที่เท่ากันของตัวถูกละลายที่อยู่ในสารละลาย ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในน้ำมีโมลาริตี 1 โมล/ลิตร แต่ก็มี ค่าปกติที่ 1 เทียบเท่า/ลิตร เนื่องจาก NaCl 1 โมลหนัก 58.4 กรัม และ NaCl เทียบเท่า 1 โมลหนัก 58.4 กรัม โดยทั่วไป โมลาริตีมักใช้ในการวิจัยทางวิทยาศาสตร์และการประยุกต์ทางอุตสาหกรรมมากกว่า โดยมีจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่แน่นอนในสารละลาย มีความสำคัญ ในขณะที่ความเป็นปกติมักใช้ในเคมีวิเคราะห์และชีวเคมีมากกว่า โดยที่จำนวนน้ำหนักที่เท่ากันของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลายมีความเกี่ยวข้องมากกว่า
ฉันชอบวิดีโอนี้
ฉันไม่ชอบวิดีโอนี้
รายงานข้อผิดพลาดของเนื้อหา
share
