Độ mol là gì và làm thế nào để tính toán nó?

Độ mol là số mol chất tan có trong một lít dung dịch. Nó là thước đo nồng độ của một dung dịch và nó thường được sử dụng trong hóa học để biểu thị nồng độ của dung dịch.
Để tính nồng độ mol, bạn cần biết số mol chất tan có trong một thể tích dung dịch nhất định. Công thức tính nồng độ mol là:
Độ mol = số mol chất tan/thể tích dung dịch (tính bằng lít)
Ví dụ: nếu bạn có 1 mol natri clorua (NaCl) trong 1 lít nước, thì nồng độ mol của dung dịch sẽ là:
Độ mol = 1 mol NaCl / 1 lít H2O = 1 mol/L
Nói chung, nồng độ mol của dung dịch càng cao thì càng đậm đặc. Các dung dịch có nồng độ mol cao thường được sử dụng trong nghiên cứu khoa học và ứng dụng công nghiệp, nơi cần nồng độ cao của một chất cụ thể.
Sự khác biệt giữa nồng độ mol và nồng độ chuẩn là gì?
Độ mol và nồng độ quy chuẩn đều là thước đo nồng độ của dung dịch, nhưng chúng khác nhau ở định nghĩa của chúng và cách tính chúng.
Độ mol được định nghĩa là số mol chất tan trên một lít dung dịch và được tính bằng cách chia số mol chất tan cho thể tích dung dịch tính bằng lít.
Mặt khác, tính bình thường, được định nghĩa là số lượng chất tan tương đương trên một lít dung dịch và được tính bằng cách chia số lượng chất tan tương đương cho thể tích dung dịch tính bằng lít.
Sự khác biệt chính giữa nồng độ mol và nồng độ chuẩn là nồng độ mol đo số lượng thực tế của mol chất tan có trong dung dịch, trong khi độ chuẩn đo số lượng chất tan tương đương có trong dung dịch.
Ví dụ, dung dịch natri clorua (NaCl) trong nước có nồng độ mol là 1 mol/L, nhưng nó cũng có nồng độ mol là 1 mol/L. độ chuẩn là 1 đương lượng/L, vì 1 mol NaCl nặng 58,4 g và 1 đương lượng NaCl nặng 58,4 g.
Nói chung, nồng độ mol được sử dụng phổ biến hơn trong nghiên cứu khoa học và ứng dụng công nghiệp trong đó số mol chất tan chính xác có trong dung dịch là quan trọng, trong khi tính quy phạm được sử dụng phổ biến hơn trong hóa học phân tích và hóa sinh trong đó số lượng trọng lượng tương đương của chất tan có trong dung dịch phù hợp hơn.